Контрольная работа по химии 11 класс
Ж)Поверхность соприкосновения реагирующих веществ
Контрольная работа по химии в 11 классе: «Общая химия»
2. . Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла:
а) 1s 2 2s 2 2p 1 б) 1s 2 2s 2
в) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 г) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
3. Соединением с ковалентной неполярной связью является:
4. Реакция, уравнение которой CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca ( HCO 3 ) 2 является реакцией:
а) соединения б) обмена
в) разложения г) замещения
5. Изменение давления оказывает влияние на смещение равновесия в системе:
6.Химической реакции между гидроксидом цинка и серной кислотой
Zn ( OH ) 2 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 +2 H 2 O соответствует сокращенное ионное уравнение:
7. В реакции оксида хрома (ΙΙΙ) с алюминием восстановительные свойства проявляет:
а) Cr +3 б) Al 0 в) O -2 г) Cr 0
8. Лакмус краснеет в растворе соли:
9. Слабым электролитом является:
а) HF б) HCl в) HBr г) HI
10.При электролизе водного раствора хлорида калия на катоде выделяется:
а) калий б) водород в) кислород г) хлор
1. Установите соответствие между химической формулой соединения и степенью окисления фосфора в нем.
ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ФОСФОРА
2. Установи соответствие между названиями солей и средой их растворов.
НАЗВАНИЕ СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА
1) нитрит калия А. кислая
2) сульфат меди(ΙΙ) Б. нейтральная
3) карбонат калия В. щелочная
4) хлорид алюминия
1.Напишите уравнение реакций, протекающих на катоде и аноде, и общее уравнение электролиза водного раствора иодида калия на инертных электродах.
2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Определите окислитель и восстановитель
Тема: Общая химия
1. Электронную конфигурацию 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 имеет атом элемента:
а) бария б) магния в) стронция г) кальция
2. В молекуле хлора химическая связь:
а) ионная б) металлическая
в) ковалентная неполярная г) ковалентная полярная
3. Реакция, уравнение которой 4 NH 3 +3 O 2 = 2 N 2 +6 H 2 O + Q относится к реакциям:
а) замещения, экзотермическим б) разложения, экзотермическим
в) присоединения, эндотермическим г) обмена, эндотермическим
4. Для увеличения скорости химической реакции
Zn (тв) +2 HCl (г) = ZnCl 2 (тв) + H 2 (г) +231 кДж необходимо:
а) увеличить концентрацию водорода б) уменьшить температуру
в) увеличить количество цинка г) увеличить концентрацию хлороводорода
5. Равновесие в системе CO 2 (г) + С(тв) 2 CO (г) — Q сместится вправо при:
а) понижении температуры б) повышении давления
в) повышения температуры г) повышении концентрации CO
6. Сокращенное ионное уравнение Fe 2+ +2 OH — = Fe ( OH ) 2 соответствует взаимодействию веществ:
7. Азот является восстановителем при взаимодействии с:
8. Лакмус приобретает синий цвет в водном растворе:
9. Электролитом не является:
а) расплав гидроксида натрия б) азотная кислота
в) раствор гидроксида натрия г) этиловый спирт
10. Водород образуется при электролизе водного раствора:
1. Установите соответствие между химической формулой соединения и степенью окисления хлора в нем.
ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ФОСФОРА
4) Ca ( OCl ) 2 Г. +5
2. Установи соответствие между названиями солей и средой их растворов.
НАЗВАНИЕ СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА
1) нитрат калия А. кислая
2) сульфит калия Б. нейтральная
3) силикат натрия В. щелочная
4) сульфат алюминия
1.Напишите уравнение реакций, протекающих на катоде и аноде, и общее уравнение электролиза водного раствора бромида лития на инертных электродах.