Контрольная работа по теме: Строение вещества
3.Число общих электронных пар в молекуле бромоводорода:А) Одна. Б) Две. В) Три. Г) Четыре.
Контрольная работа по теме «Строение вещества». 11 класс
1. Определите тип химической связи в веществах, формулы которых: C2H2, K3N . Напишите их электронные формулы.
2. Определите число σ– и π-связей в молекулах: а) уксусного альдегида (этаналя); б) углекислого газа. Укажите типы гибридизации атомов углерода, определите формы молекул.
3. Определите степени окисления и валентности элементов в молекулах: CH2Cl2, H2O2.
4. Охарактеризовать механизмы образования ковалентной связи.
1. Определите тип химической связи в веществах, формулы которых: Br2, BaCl2. Напишите их электронные формулы.
2. Определите число σ– и π-связей в молекулах: а) 3-метилбутин-1; б) угарного газа. Укажите типы гибридизации атомов углерода, определите формы молекул.
3. Определите степени окисления и валентности элементов в молекулах: CH3NH2, Cl2.
4. Сформулируйте первое положение теории химического строения А.М. Бутлерова, приведите доказательства данного положения.
1. Определите тип химической связи в веществах, формулы которых: Mg, C2H6. Напишите их электронные формулы.
2. Определите число σ– и π-связей в молекулах: а) этанола; б) фторида алюминия. Укажите типы гибридизации атомов алюминия и углерода, определите формы молекул.
3. Определите степени окисления и валентности элементов в молекулах: C3H8, NH4NO2.
4. Сформулируйте третье положение теории химического строения А.М. Бутлерова, приведите доказательства данного положения.
1. Определите тип химической связи в веществах, формулы которых: HCl, AsH3. Напишите их электронные формулы.
2. Определите число σ– и π-связей в молекулах: а) метаналя; б) серной кислоты. Укажите типы гибридизации атомов углерода и серы, определите формы молекул.
3. Определите степени окисления и валентности элементов в молекулах: S8, C6H6.
4. Сравните реакции полимеризации и поликонденсации.
1. Определите тип химической связи в веществах, формулы которых: H2O, SiO2. Напишите их электронные формулы.
2. Определите число σ– и π-связей в молекулах: а) 2-метилпентана ; б) тетрахлорметана. . Укажите типы гибридизации атомов углерода, определите формы молекул.
3. Определите степени окисления и валентности элементов в молекулах: CH3OH, O2.
4. Сформулируйте второе положение теории химического строения А.М. Бутлерова, приведите доказательства данного положения.
1. Определите тип химической связи в веществах, формулы которых: C2H2, Na.. Напишите их электронные формулы.
2. Определите число σ– и π-связей в молекулах: а) фторида кислорода ; б) этилена. Укажите типы гибридизации атомов углерода, определите формы молекул.
3. Определите степени окисления и валентности элементов в молекулах: CH2=CH –CH=CH2 , I2.
4. Охарактеризуйте состав, свойства коллоидных систем. Приведите примеры коллоидных систем.
Контрольная работа по теме: «Строение вещества»
Контрольная работа рассчитана для обобщения и контроля знаний по теме:»Строение вещества»в 11 классе. Работа состоит из двух вариантов тестовых заданий части А, В и С. Служит одним из этапов подготовки к ЕГЭ. Контрольная работа рассчитана на 2 академических часа. Проводится в конце изучения темы: «Строение вещества». Время проведения может быть сокращено за счет уменьшения количества заданий. Содержит 20 тестовых заданий с элементами выбора, 5 заданий с открытым ответом и 3 задания с полным ответом. Задания части В и С могут использоваться как структурные элементы классической контрольной работы. Критерии оценивания: задания части А – 1 балл часть В – 1-2 балла часть С – 3 балла
Просмотр содержимого документа
«Контрольная работа по теме: «Строение вещества»»
Контрольная работа по теме: «Строение вещества».
Преподаватель ГБПОУ ВО ВАТ имени В.П.Чкалова
Кузнецова Екатерина Владимировна
УМК – любой
Цель работы: Обобщение и контроль знаний по теме: «Строение вещества»
Инструкция по выполнению работы: Контрольная работа рассчитана на 2 академических часа. Проводится в конце изучения темы: «Строение вещества». Содержит 20 тестовых заданий с элементами выбора, 5 заданий с открытым ответом и 3 задания с полным ответом. Части В и С можно использовать как задания классической контрольной работы.
Критерии оценивания:
часть А – 1 балл
часть В – 1-2 балла
часть С – 3 балла
Контрольная работа по теме: «Строение вещества».
А 1. Вещество с ковалентной полярной связью имеет формулу:
А 2. Химические связи в веществах, формулы которых Н2 и СaCl2 соответственно:
а) ионная и ковалентная полярная, б) ковалентная полярная и ионная,
в) ковалентная неполярная и ионная, г) ковалентная полярная и металлическая.
А 3. Валентность и степень окисления кислорода в пероксиде водорода Н2О2 равны соответственно:
а) 1 и -2, б) 2 и -1, в) 2 и -2, г) 1 и -1.
А 4. Вещество, между молекулами которого существует водородная связь:
а) метан, б) этанол, в) Водород, г) Бензол.
А 5. Полярность связи больше в веществе с формулой:
а) Br2, б) LiBr, в) HBr, г) KBr
А 6. Ионный характер связи в ряду соединений Li2O – Na2O — K2O — Rb2O:
а) увеличивается, б) уменьшается, в) не изменяется, г) сначала уменьшается, потом увеличивается.
А 7. Молекулярную кристаллическую решетку имеет вещество:
а) кремний, б) фторид лития, в) уксусная кислота, г) цинк.
А 8. Пара формул веществ, в молекулах которых есть только δ – связи:
А 9. Атомы углерода в ацетилене находятся в состоянии:
а) sp – гибридизации, б) sp 2 – гибридизации, в) sp 3 гибридизации, г) атомы углерода не гибридизованы.
А 10. Наиболее прочная связь из приведенных:
а) С — Cl, б) С – F, в) С – Br, г) С — I.
А 11. Между атомами есть ковалентная связь, образованная по донорно — акцепторному механизму в веществе, формула которого:
А 12. Образование водородной связи между молекулами приводит:
а) к уменьшению температур кипения веществ, б) к уменьшению растворимости веществ в воде,
в) к увеличению температур кипения веществ, г) к увеличению летучести веществ.
А 13. В каком случае смесь двух веществ всегда гомогенна:
а) смесь двух газов, б) смесь двух жидкостей,
в) смесь двух твердых веществ, г) верного ответа среди перечисленных нет
А 14. Если интенсивно взболтать смесь растительного масла и воды то получится:
а) пена, б) эмульсия, в) суспензия, г) аэрозоль.
А 15. Для веществ с какой кристаллической решеткой характерны высокая твердость, прочность, тугоплавкость, электро- и теплопроводность:
а) атомной, б) молекулярной, в) металлической, г) ионной
А 16. Аллотропной модификацией кислорода является:
а) азот, б) озон, в) графит, г) алмаз
А 17. Вещества, формулы которых: СН3 – СН2 – ОН и СН3 – О – СН3, — это:
а) гомологи, б) изомеры, в) одно и то же вещество, г) и гомологи и изомеры.
А 18. Гомологом вещества, формула которого СН ≡ СН – СН3, является:
а) бутен — 1, б) бутан, в) бутен — 2, г) бутин — 1.
А 19. Число δ и π – связей в молекуле этилена:
а) 2 δ и 3 π б) 5 δ и π — нет, в) 3 δ и 2 π , г) 5 δ и 1 π .
А20. Связь H – I менее прочная, чем связь H –Cl, так как:
а) длина связи меньше, б) полярность связи меньше,
в) длина связи больше, г) полярность связи больше.
Часть B:
B 1. Какие реакции лежат в основе получения полимеров? Напишите название реакций в именительном падеже.
B 2. В узлах ионной кристаллической решетки находятся…….. .
B 3. Можно ли назвать дисперсной системой молоко, раствор сахара в воде, сливочное масло, дым? Ответ дайте одним словом: «да» или « нет»
B 4. Приведите пример вещества, в молекуле которого имеются восемь δ – и одна π – связи. Ответ запишите формулой.
B 5. Какой объём кислорода потребуется для полного сгорания 1 кг пропана? Запишите только ответ. Ответ выразите в л.
С 1. Напишите структурные формулы всех изомерных веществ состава С5 Н8. Назовите каждое вещество.
С 2 . Составьте структурные формулы веществ: СHI3, O2.
С 3. Определите степень окисления в химических соединениях и ионах:
Контрольная работа по химии на тему»Строение вещества» (11 класс)
Контрольная работа состоит из трех вариантов. В каждом варианте содержатся две части.
Часть А: Тестовые задания с выбором ответа. Проверяемые понятия: тип химической связи, степень окисления, электроотрицательнось, типы кристаллических решеток, изомерия и номенклатура.
Часть В: Задания со свободным ответом. Проверяемые понятия: изомерия, решение задач по уравнению реакции, решение задач на вывод формулы вещества. Время выполнения 45 минут. Ответы не прилагаются, т.к. ученики ими могут воспользоваться.
Оценивание
0-13 баллов — «2» (0-35%)
14-23 баллов- «3» (36-61%)
24-32 баллов- «4» (62-88%)
33-37 баллов-«5»(89-100%)
Контрольная работа по теме: «Строение вещества».
Вариант 1
Часть А: Тестовые задания с выбором ответа .
( 2 балла за 1 правильный ответ)
1. В молекуле СО2 химическая связь :
а) ионная, б) ковалентная неполярная, в) ковалентная полярная, г) водородная.
2. В каком ряду записаны вещества только с ионной связью:
3. Дисперсная система, в которой в газовой дисперсионной среде распределены частицы жидкости, — это:
а) аэрозоль , б) пена, в) эмульсия, г) золь.
4. По донорно-акцепторному механизму образована одна из ковалентных связей в соединении или ионе:
5.Наибольшую электроотрицательность имеет элемент:
а) азот, б) сера, в) бром, г) кислород.
6.Степень окисления -3 фосфор проявляет в соединении:
7.Валентность V характерна для:
а) Ca , б) P , в) O , г) Si .
8. Истинным раствором является:
а) речной ил, б) кровь, в) соляная кислота, г) молоко.
9. Молекулярную кристаллическую решётку имеет:
а) H 2 S , б) NaCl , в) SiO 2 , г) Cu .
10. Гомологом вещества, формула которого СН2=СН-СН3, является:
а) бутан, б) бутен-1, в) бутен-2, г) бутин-1.
11. Вещество, формула которого NaHS называют:
а) сульфид натрия, б) сульфат натрия, в) гидросульфид натрия, г) гидросульфат натрия.
Часть В: Задания со свободным ответом.
Составьте структурные формулы не менее трёх возможных изомеров вещества состава С4Н8. Назовите эти вещества.
Какой объём кислорода потребуется для полного сгорания 1 кг этилена (этена)?
Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 81,8%. Относительная плотность вещества по азоту равна 1,57. Определите число связей и их тип в молекуле данного вещества.
Контрольная работа по теме: «Строение вещества»
Вариант 2
Часть А: Тестовые задания с выбором ответа .
( 2 балла за 1 правильный ответ)
1. В молекуле азота N 2 химическая связь :
а) ионная, б) ковалентная неполярная, в) ковалентная полярная, г) водородная.
2. В каком ряду записаны вещества только с ионной связью:
3.Дисперсная система, в которой в которой в жидкой дисперсионной среде распределены частицы жидкости , — это:
а) гель, б) эмульсия, в) аэрозоль , г) суспензия.
4.Вещесто, между молекулами которого существует водородная связь:
а) этанол, б) метан, в) водород, г) бензол.
5.Наибольшая степень окисления серы в соединении:
6.Среди элементов IV А группы наиболее электроотрицательным является:
а) Si , б) Ge , в) C г) Sn .
7.Валентность IV характерна для:
а) Ca , б) P , в) O , г) Si .
8. Истинным раствором является :
а) кисель, б) раствор сульфата меди ( II ), в) известковое молоко, г) молоко.
9.Атомную кристаллическую решётку имеет каждое из двух веществ:
а) хлорид натрия и алмаз, б) оксид углерода и кремний, в) алмаз и графит,
г) оксид кремния ( IV ) и красный фосфор.
10. Изомером вещества, формула которого СН 3 -СН=СН-СН3, является:
а) бутан, б) бутин-2, в) бутен-1, г) 2- метилпропан.
11. Вещество, формула которого СН3СОО Na называют:
а) гидрокарбонат натрия, б) ацетат натрия, в) формиат натрия, г) карбонат натрия.
Часть В: Задания со свободным ответом.
Составьте структурные формулы не менее трёх возможных изомеров вещества состава С4Н10 О. Назовите эти вещества.
Какая масса кислорода потребуется для полного сгорания 67,2 л (н.у.) фосфина (РН3), если в результате реакции образуется оксид фосфора ( V ) и вода?
Найдите молекулярную формулу циклоалкана, если известно, что массовая доля углерода в нём составляет 85,71% .относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,931. Определите число связей и их тип в молекуле данного вещества.
Контрольная работа по теме: «Строение вещества»
Вариант 3
Часть А: Тестовые задания с выбором ответа .
( 2 балла за 1 правильный ответ)
1. В хлориде натрия химическая связь :
а) ионная, б) ковалентная неполярная, в) ковалентная полярная, г) водородная.
2 Соединениями с ковалентной неполярной и ионной связью являются соответственно:
3 . По донорно-акцепторному механизму образована одна из ковалентных связей в соединении или ионе:
4.Наибольшую электроотрицательность имеет элемент:
а) натрий, б) литий, в) рубидий, г) калий.
5.Наибольшая степень окисления азота в соединении:
6.Верны ли следующие утверждения?
А. Высшая валентность элемента определяется номером группы.
Б.Высшая валентность элемента определяется номером периода.
а) верно только Б, б) верно только А в) верны ода утверждения, г) оба утверждения неверны.
7. Все элементы в ряду могут проявлять степени окисления +7:
а ) Sb, Al, Be, б ) Te, Sn, F, в ) Cl, I, Br, г ) P, N,O.
8. Молекулярную кристаллическую решётку имеет:
а) хлорид калия, б) «сухой» лёд, в) сульфид натрия, г) чилийская селитра.
9. . Изомером вещества, формула которого СН3 –СН2-СН2-ОН , является:
а) метилэтиловый эфир, б) бутанол-1, в) диметиловый эфир, г) бутанол-2.
10. Вещество, формула которого НСОН не называют:
а) формальдегид, б) метаналь, в) муравьиная кислота , г) муравьиный альдегид.
11. Ионную кристаллическую решётку имеет каждое из двух веществ:
а) хлорид натрия и карбонат меди, б) оксид углерода и кремний,
в) алмаз и графит, г) оксид кремния ( IV ) и красный фосфор.
Часть В: Задания со свободным ответом.
Составьте структурные формулы не менее трёх возможных изомеров вещества состава С4Н8О2 . Назовите эти вещества.
Какая масса воды может быть получена при взаимодействии с кислородом 224л водорода (н.у.)?
Найдите молекулярную формулу алкена, массовая доля углерода, в котором составляет 85,7%. Относительная плотность паров этого вещества по оксиду углерода ( IV ) равна 1,593. Определите число связей и их тип в молекуле данного вещества.
Контрольная работа проводится после изучения темы «Строение вещества»
Контрольная работа состоит из трех вариантов. В каждом варианте содержатся две части.
Часть А: Тестовые задания с выбором ответа. Проверяемые понятия: тип химической связи, степень окисления, электроотрицательнось, типы кристаллических решеток, изомерия и номенклатура.
Часть В: Задания со свободным ответом. Проверяемые понятия: изомерия, решение задач по уравнению реакции, решение задач на вывод формулы вещества. Время выполнения 45 минут. Ответы не прилагаются, т.к. ученики ими могут воспользоваться.
Оценивание
0-13 баллов — «2» (0-35%)
14-23 баллов- «3» (36-61%)
24-32 баллов- «4» (62-88%)
33-37 баллов-«5»(89-100%)