Химия 8 Итоговая контрольная
сульфата цинка и гидроксида кальция
Контрольные работы по химии 8 класс
Химические явления – это явления, в результате которых образуются новые соединения. Растворение соли, плавление железа и намагничивание железа – это физические явления. Горение свечи – химическое явление.
Ответ: 2
- Смесь мела и воды можно разделить:
Решение:
Если вещество нерастворимо в воде, например крупы (рис, гречка, манка и др.), речной песок, мел, глина, то можно воспользоваться методом фильтрования.
Ответ: 1
Ответ: 1
- В 120 г 10%-ного раствора соли растворили 30 г этой же соли. Массовая доля соли в новом растворе равна:
Решение:
Найдем массу соли в первом растворе
m(соли) = 120*0,1 = 12 г
После добавления соли масса соли в конечном растворе составила
m(соли) = 12 + 30 = 42 г
m(конечного раствора) = m(первоначального раствора) + m(соли) = 120 + 30 =150г
Ответ: 3
6.Число нейтронов в ядре атома 23 Na равно:
Решение:
Атомная масса (А) = количество протонов + количество нейтронов
Количество протонов определяется порядковым номером элемента
Натрий имеет порядковый номер 11, значит, содержит 11 протонов
23 = 11 + количество нейтронов
Количество нейтронов = 12
Ответ: 1
- Элемент, у которого распределение электронов в атоме по энергетическим уровням 2, 5- это:
Решение:
Чтобы определить элемент необходимо сосчитать общее количество электронов. В данном случае это 7 электронов. Известно, что атом – это электронейтральная частица, которая содержит одинаковое количество протонов и электронов. Значит, данный элемент имеет порядковый номер 7. Это азот N
Ответ: 1
- Металлические свойства наиболее выражены у элемента:
Решение:
Металлические свойства изменяются периодически, в группах сверху вниз с увеличением порядкового номера усиливаются. Так как увеличивается количество энергетических уровней и валентный электрон дальше располагается от ядра. В периодах слева направо, т.е. от первой группы к восьмой ослабляются. Предложенные элементы являются элементами одного периода, наиболее выражены металлические свойства у магния.
Ответ: 4
- Вещества, в которых присутствует только ионная связь,-это:
Решение:
Ионная связь образуется между атомами металлов (или гидроксид ионом) и атомами неметаллов.
NaCl – ионная связь, HCl – ковалентная полярная связь
Na2O и KCl ионная связь
O2 ковалентная неполярная связь и HCl ковалентная полярная связь
Na металлическая связь Cl2 ковалентная неполярная связь
Ответ: 2
- Валентность серы в веществе, формула которого SO2, равна:
1) ΙΙ 2) VI 3) IV 4) I
Решение:
Определим степень окисления серы, так как степень окисления кислорода -2, на два атома приходится -4, сера имеет степень окисления +4. Валентность серы равна IV.
Ответ: 3
1) АГЕ 2) АВД 3) БВД 4) БВЕ
Решение:
Кислота – это сложное вещество, которое при диссоциации образует ионы водорода и кислотный остаток. Среди перечисленных соединений Б) H2S В) H2SO4 Д) H3PO4 являются кислотами, остальные соединения – соли.
Ответ: 3
- Больше всего ионов образуется в результате диссоциации 1 моль:
1) хлорида натрия
2) сульфата натрия
3) хлорида алюминия
4) сульфата алюминия
Решение:
Необходимо расписать уравнения диссоциации данных веществ
1моль 1 моль 1моль (образуется 2моль ионов)
1моль 2 моль 1моль (образуется 3моль ионов)
1моль 1 моль 3моль (образуется 4моль ионов)
1моль 2 моль 3моль (образуется 5моль ионов)
Ответ: 4
При выполнении заданий 13-15 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Выбранные буквы запишите под соответствующими цифрами. Буквы в ответах могут повторяться.
- Установите соответствие между уравнением реакции и типом этой реакции:
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ТИП РЕАКЦИИ
A | B | C |
Решение:
2Na+2H2O=2NaOH+H2 реакция замещения
CuO+2HCl=CuCl2+H2O реакция обмена
A | B | C |
2 | 1 | 3 |
- Установите соответствие между молекулярным и сокращенным ионным уравнением химической реакции:
МОЛЕКУЛЯРНОЕ УРАВНЕНИЕ СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ
A | B | C |
Решение:
При написании ионного уравнения необходимо посмотреть таблицу растворимости. Если вещество растворяется в воде, значит, в водном растворе находится в виде ионов, если вещество нерастворимо в воде либо имеет молекулярное строение, то в ионном уравнении записывается в виде молекулы.
CaCO3 нерастворим в воде, в ионном уравнении записываем в виде молекулы
2Li + + 2OH — + 2H + + SO4 2- = 2 Li + + SO4 2- +2H2O
Zn 2+ + SO4 2- +2K + + 2 OH — =Zn(OH)2 + 2K + + SO4 2-
A | B | C |
3 | 1 | 2 |
A | B | C |
Решение:
Восстановитель – это атом либо группа атомов, которые отдают электроны, т.е. степень окисления элемента при этом увеличивается
A | B | C |
3 | 2 | 1 |
При выполнении задания 16 из предложенного перечня вариантов ответа выберите три правильных и запишите буквы в алфавитном порядке.
- Определите, с какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать гидроксид натрия: А) HNO3 Б) Fe(OH)2 В) SO3 Г) K2CO3 Д) CO2
Гидроксид натрия – это щелочь, взаимодействует с кислотами (HNO3), кислотными оксидами (SO3 и CO2)
Ответ: АВД
При выполнении заданий 17-19 приведите развернутый ответ.
- Даны вещества: NaNO3; BaCl2; Zn; CuSO4; AgNO3. Приведите молекулярные уравнения трех возможных реакций между данными веществами. Укажите тип каждой реакции. Для реакций ионного обмена приведите полные и сокращенные ионные уравнения.
Решение:
Cu 2+ + SO4 2- + Ba 2+ + 2Cl — = BaSO4 ↓+ Cu 2+ + 2Cl —
2Ag + + 2NO3 — + Ba 2+ + 2Cl — = 2AgCl↓ + Ba 2+ + 2NO3 —
2Ag + + 2Cl — = 2AgCl↓
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu (реакция замещения)
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag; (реакция замещения)
- Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
Решение:
- Определите объем водорода(н.у.), который выделится при действии цинка на 200г 36,6%-ного раствора соляной кислоты.
Решение:
- Напишем уравнение реакции
- Рассчитаем массу соляной кислоты
m(HCl) = 200*0,366 = 73,2 г
Найдем количество вещества HC
По уравнению химической реакции n(H2) = n(HCl)/2 = 1 моль
Ответ: 22.4 л
Вариант 2
В задания 1-12 выберите только один правильный ответ.
- Только сложные вещества содержатся в наборе:
Решение:
Сложные вещества – состоят из атомов двух и более видов, соответственно правильный ответ CO2, NO2, SO2
Ответ: 3
2) ржавление железа
3) испарение воды
4) замерзание воды
Решение:
Химические явления – это явления, в результате которых образуются новые соединения. Таяние льда, испарение воды и замерзание воды – это физические явления. Ржавление железа – химическое явление.
Ответ: 2
- Смесь поваренной соли и воды можно разделить:
Решение:
Если твердое вещество растворимо в воде (поваренная соль, сахар, лимонная кислота), то для разделения смеси можно применить метод выпаривания.
Выпаривание- выделение растворенных в жидкости твердых веществ способом ее превращения в пар.
Ответ: 2
- Массовая доля азота в азотной кислоте равна:
Ответ: 4
- В 200 г 10%-ного раствора соли добавили 20 г воды. Массовая доля соли в новом растворе равна:
Решение:
Найдем массу соли в первом растворе
m(соли) = 200*0,1 = 20 г
m(конечного раствора) = m(первоначального раствора) + m(воды) = 200 + 20 =220г
Ответ: 1
6.Число нейтронов в ядре атома 40 Ar равно:
Решение:
Атомная масса (А) = количество протонов + количество нейтронов
Количество протонов определяется порядковым номером элемента
Аргон имеет порядковый номер 18, значит, содержит 18 протонов
40 = 18 + количество нейтронов
Количество нейтронов = 22
Ответ: 3
- Элемент, у которого распределение электронов в атоме по энергетическим уровням 2, 8, 3 — это:
Решение:
Чтобы определить элемент необходимо сосчитать общее количество электронов. В данном случае это 13 электронов. Известно, что атом – это электронейтральная частица, которая содержит одинаковое количество протонов и электронов. Значит, данный элемент имеет порядковый номер 13. Это алюминий Al
Ответ: 2
- Неметаллические свойства наиболее выражены у элемента:
Решение:
Неметаллические свойства изменяются периодически, в группах сверху вниз с увеличением порядкового номера усиливаются. Так как увеличивается количество энергетических уровней и валентный электрон дальше располагается от ядра. В периодах слева направо, т.е. от первой группы к восьмой ослабляются. Предложенные элементы являются элементами одного периода, наиболее выражены металлические свойства у магния.
Ответ: 4
- Вещества, в которых присутствует только ковалентная полярная связь, -это:
Решение:
Ковалентная полярная связь образуется между разными атомами неметаллов
NaOH ионная связь и HCl ковалентная полярная связь
MgO ионная связь и KCl ионная связь
H2O ковалентная полярная связь и HCl ковалентная полярная связь
Cu металлическая связь и O2 ковалентная неполярная связь
Ответ: 2
1) ΙΙ 2) VI 3) IV 4) I
Решение:
Определим степень окисления серы, так как степень окисления кислорода -2, на четыре атома приходится -8, степень окисления водорода +1, на два атома приходится +2
2(+1) + х +4 (-2) = 0, х = +6
Сера имеет степень окисления +6. Валентность серы равна VI.
Ответ: 2
1) АГЕ 2) АВД 3) БВД 4) БВЕ
Решение:
Соли – это сложное вещество, которое при диссоциации образует ионы металла и кислотный остаток. Среди перечисленных соединений А)KNO3 Г) CuSO4 Е)NaCl являются солями.
Ответ: 1
- Больше всего катионов образуется в результате диссоциации 1 моль:
1) бромида натрия
2) сульфата калия
3) нитрата алюминия
4) бромида алюминия
Решение:
Необходимо расписать уравнения диссоциации данных веществ и посмотреть количество катионов (положительно заряженных частиц)
1моль 1 моль (образуется 1моль катионов)
1моль 2 моль (образуется 2моль катионов)
1моль 1 моль (образуется 1 моль катионов)
AlBr 3 ↔ Al 3+ +3 Br —
1моль 1 моль (образуется 1моль катионов)
Ответ: 2
При выполнении заданий 13-15 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Выбранные буквы запишите под соответствующими цифрами. Буквы в ответах могут повторяться.
- Установите соответствие между уравнением реакции и типом этой реакции:
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ТИП РЕАКЦИИ
А. 2Al+6HCl =2AlCl3 +3 H2 1) обмена
A | Б | В |
Решение:
2Al+6HCl =2AlCl3 +3 H2 реакция замещения
A | Б | В |
2 | 1 | 3 |
- Установите соответствие между молекулярным и сокращенным ионным уравнением химической реакции:
МОЛЕКУЛЯРНОЕ УРАВНЕНИЕ СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ
Б) NaOH + HCl =HCl +H2O 2) Cu 2+ +2OH — =Cu(OH)2
A | Б | В |
Решение:
При написании ионного уравнения необходимо посмотреть таблицу растворимости. Если вещество растворяется в воде, значит, в водном растворе находится в виде ионов, если вещество нерастворимо в воде либо имеет молекулярное строение, то в ионном уравнении записывается в виде молекулы.
CaSO3 нерастворим в воде, в ионном уравнении записываем в виде молекулы
NaOH + HCl =HCl +H2O
Na + + OH — + H + + Cl — = Li + + Cl — +2H2O
Cu 2+ + SO4 2- +2K + + 2 OH — = Cu(OH)2 + 2K + + SO4 2-
А | Б | В |
3 | 1 | 2 |
A | Б | В |
Решение:
Окислитель – это атом либо группа атомов, которые присоединяют электроны, т.е. степень окисления элемента при этом уменьшается
A | Б | В |
3 | 1 | 2 |
При выполнении задания 16 из предложенного перечня вариантов ответа выберите три правильных и запишите буквы в алфавитном порядке.
Решение:
Соляная кислота HCl взаимодействует с основаниями, основными оксидами и солями
Ответ: БГД
При выполнении заданий 17-19 приведите развернутый ответ.
Решение:
Cu 2+ + SO4 2- + Ba 2+ + 2Cl — = BaSO4 ↓+ Cu 2+ + 2Cl —
Химия 8 Итоговая контрольная
Химия 8 Итоговая контрольная (4 варианта + Ответы) — это годовая контрольная работа по химии в 8 классе с ОТВЕТАМИ. Цитаты из пособия «Химия 8 класс. Контрольные работы в новом формате / Д.Ю. Добротин — М.: Интеллект-Центр», которое может использоваться с любым УМК по химии в 8 классе. Ответы адресованы родителям.
Цитаты из вышеуказанного учебного пособия использованы на сайте в незначительных объемах, исключительно в учебных и информационных целях (пп. 1 п. 1 ст. 1274 ГК РФ). При постоянном использовании контрольных работ по химии в 8 классе рекомендуем купить книгу (кликнув по ссылке на обложке). Материалы пособия могут быть использованы в работе с восьмиклассниками, обучающимися по учебникам химии любого УМК .
Химия 8 класс (УМК любой)
Итоговая контрольная работа
Химия 8 класс. ИК Вариант 1 (задания)
При выполнении заданий № 1-6 обведите кружком номер выбранного ответа. Если вы обвели не гот номер, то зачеркните его крестом, а затем обведите номер правильного ответа.
- К сложным веществам относится
1) сера 2) железо 3) вода 4) графит - Число электронов во внешнем электронном слое атома с зарядом ядра +14 равно
1) 2 2) 4 3) 6 4) 8 - Низшую валентность атомы фосфора имеют в соединении
1) РН3 2) Р2O3 3) РСl3 4) Р2O5 - Ионная связь характерна для каждого из двух веществ
1) H2S и K2O 2) NO и HCI 3) S и СO2 4) NaF и СаО - С водой взаимодействует каждое из двух веществ
1) СаО и SO2 2) FeO и СO2 3) Аl2O3 и Р2O3 4) Na2O и SiO2 - Верны ли суждения о правилах техники безопасности в школьной лаборатории?
А. В лаборатории запрещается трогать реактивы руками.
Б. Использованные реактивы выливают в специальную емкость.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
В заданиях № 7 и 8 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов.
Ответами к заданиям № 9-10 является последовательность цифр. Запишите полученные цифры в соответствующем порядке.
- В ряду химических элементов Si → Аl → Mg
1) возрастают заряды ядер атомов
2) возрастает число электронов во внешнем электронном слое атомов
3) уменьшается электроотрицательность
4) уменьшаются радиусы атомов
5) усиливаются металлические свойства, соответствующих им простых веществ - Из предложенного перечня веществ в реакцию с раствором гидроксида калия вступают
1) Н2 2) СO2 3) СuО 4) ZnCl2 5) Н3РO4 6) Na2SO4
При выполнении заданий № 11-12 подробно запишите ход их решения и полученные результаты.
- Напишите уравнения реакций, соответствующие схеме превращений
CuSO4 → Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 → Сu - Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии магния с соляной кислотой массой 7,3 г?
Ответы на Вариант 1
№ 1). 3.
№ 2). 2.
№ 3). 1.
№ 4). 4.
№ 5). 1.
№ 6). 3.
№ 7). 4215.
№ 8). 3412.
№ 9). 35.
№ 10). 245.
Химия 8 класс. ИК Вариант 2 (задания)
При выполнении заданий № 1-6 обведите кружком номер выбранного ответа. Если вы обвели не тот номер, то зачеркните его крестом, а затем обведите номер правильного ответа.
- Выберите нужную последовательность действий при разделении смеси древесных опилок и поваренной соли.
1) фильтрование, перегонка, конденсация
2) отстаивание, применение делительной воронки, перегонка
3) растворение, фильтрование, выпаривание
4) применение делительной воронки, фильтрование, перегонка - Во 2-м периоде IV группе расположен химический элемент, заряд ядра атома которого равен
1) +12 2) +6 3) +4 4) +2 - Значение высшей и низшей валентности азота соответственно равно
1) V и III 2) VII и I 3) IV и II 4) VI и II - Ковалентная полярная связь характерна для каждого из двух веществ
1) Na2S и NO2 2) СО и Сl2 3) O2 и РН3 4) HF и SiO2 - С водой взаимодействует каждое из двух веществ
1) СаО и SiO2 2) ZnO и СO2 3) Fe2O3 и Р2O5 4) Na2O и СO2 - Верны ли суждения о правилах техники безопасности в школьной лаборатории?
А. Запрещается переливать излишек взятого вещества обратно в исходную склянку.
Б. Чтобы погасить пламя спиртовки, следует его задуть.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
В заданиях № 7 и 8 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов.
Ответами к заданиям № 9-10 является последовательность цифр. Запишите полученные цифры в соответствующем порядке.
- В ряду химических элементов Li → Na → К
1) возрастает число протонов в ядре атомов
2) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое атомов
3) увеличивается электроотрицательность
4) увеличиваются радиусы атомов
5) увеличивается максимальная степень окисления в оксидах - Из предложенного перечня веществ в реакцию с раствором хлорида меди(II) вступают
1) Fe 2) SiO2 3) НСl 4) Са(ОН)2 5) K2SO4 6) AgNO3
При выполнении заданий № 11-12 подробно запишите ход их решения и полученные результаты.
- Напишите 3 уравнения реакции, соответствующие схеме превращений
Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeCl2 - Какой объем углекислого газа выделится (н.у.) при взаимодействии карбоната натрия массой 21,2 г с избытком раствора соляной кислоты?
Ответы на Вариант 2
№ 1). 3.
№ 2). 2.
№ 3). 1. Примечание : данный ответ о валентности азота III и V указан автором пособия. Возможно это связано с тем, что высшая валентность почти всегда определяется по номеру группы, в которой расположен данный атом. Азот находится в V группе ПСХЭ. А низшая валентность (есть не у всех элементов) определяется по формуле «8 — номер группы», т.е. для азота — III. В этом правиле есть исключения, которые к азоту не относятся.
№ 4). 4.
№ 5). 4.
№ 6). 1.
№ 7). 5421.
№ 8). 3412.
№ 9). 14.
№ 10). 146.
Химия 8 класс. ИК Вариант 3 (задания)
При выполнении заданий № 1-6 обведите кружком номер выбранного ответа. Если вы обвели не тот номер, то зачеркните его крестом, а затем обведите номер правильного ответа.
- К физическим явлениям относится процесс
1) горения спички 2) ржавления железа 3) сворачивания белка 4) затвердевания парафина - Суммарное число электронов в атоме химического элемента, расположенного в 3-м периоде VII А группы, равно
1) 7 2) 15 3) 17 4) 35 - Значение высшей и низшей валентности хлора соответственно равно
1) V и III 2) VII и I 3) IV и II 4) VI и II - Веществами с ионной связью являются
1) Сl2 и SO3 2) СаО и NaF 3) N2 и K2S 4) ВаСl2 и SiO2 - С водой взаимодействует каждое из двух веществ
1) СаО и SiO2 2) FeO и СО2 3) Al2О3 и SO2 4) К2O и Р2O5 - Верны ли суждения о правилах техники безопасности в школьной лаборатории?
А. Для проведения реакций между растворами обычно используют мерный цилиндр.
Б. При нагревании вещества в пробирке ее закрывают пробкой.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
В заданиях № 7 и 8 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов.
Ответами к заданиям № 9-10 является последовательность цифр. Запишите полученные цифры в соответствующем порядке.
- В ряду химических элементов Cl → Вг → I
1) возрастает число протонов в ядрах атома
2) не изменяется число электронов во внешнем электронном слое атомов
3) увеличивается электроотрицательность
4) уменьшаются радиусы атомов
5) увеличивается максимальная степень окисления - Из предложенного перечня формул веществ в реакцию с оксидом углерода(IV) вступают
1) вода 2) железо 3) оксид бария 4) гидроксид кальция 5) серная кислота 6) нитрат натрия
При выполнении заданий № 11-12 подробно запишите ход их решения и полученные результаты.
- Напишите 3 уравнения реакции, соответствующие схеме превращений
Аl → АlСl3 → Al(NO3)3 → Аl(ОН)3 - Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии цинка с раствором, содержащим 39,2 г серной кислоты?
Ответы на Вариант 3
№ 1). 3.
№ 2). 3.
№ 3). 2.
№ 4). 2.
№ 5). 4.
№ 6). 4.
№ 7). 4615.
№ 8). 3413.
№ 9). 12.
№ 10). 134.
Химия 8 класс. ИК Вариант 4 (задания)
При выполнении заданий № 1-6 обведите кружком номер выбранного ответа. Если вы обвели не тот номер, то зачеркните его крестом, а затем обведите номер правильного ответа.
- К химическим явлениям относится процесс
1) плавления пластмассы 2) испарения спирта 3) скисания молока 4) конденсации воды - Заряд ядра атома химического элемента, расположенного во 2-м периоде VA группы, равен
1) +5 2) +7 3) +14 4) + 15 - Высшая и низшая валентность углерода в соединениях равна соответственно
1) IV и IV 2) II и VI 3) IV и VIII 4) II и IV - Ковалентная неполярная связь характерна для каждого из двух веществ
1) СН4 и Р2O5 2) СО и КСl 3) Na2O и N2 4) Н2 и О3 - С водой взаимодействует каждое из двух веществ:
1) Na2O и SO3 2) ZnO и СO2 3) Fe2O3 и Р2O5 4) СuО и СO2 - Верны ли суждения о правилах техники безопасности в школьной лаборатории?
А. При нагревании пробирки с раствором ее следует располагать строго вертикально.
Б. При проведении опытов с растворами кислот необходимо всегда надевать резиновые перчатки.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
В заданиях № 7 и 8 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов.
Ответами к заданиям № 9-10 является последовательность цифр. Запишите полученные цифры в соответствующем порядке.
- В ряду химических элементов О → N → С
1) уменьшаются заряды ядер атомов
2) возрастает число электронов во внешнем электронном слое атомов
3) возрастает электроотрицательность
4) уменьшаются радиусы атомов
5) ослабевают неметаллические свойства соответствующих им простых веществ - Из предложенного перечня формул веществ в реакцию с раствором гидроксида бария вступают
1) N2 2) Р2O5 3) FeO 4) К2СO3 5) H2SO4 6) NaNO3
При выполнении заданий № 11-12 подробно запишите ход их решения и полученные результаты.
- Напишите уравнения химических реакций, соответствующие схеме превращений
СО → СO2 → Nа2СО3 → СаСО3 - Какой объем водорода (н.у.) необходимо добавить к оксиду железа(III) массой 16 г, чтобы он прореагировал полностью?
Ответы на Вариант 4
№ 1). 3.
№ 2). 2.
№ 3). 1.
№ 4). 4.
№ 5). 1.
№ 6). 4.
№ 7). 5421.
№ 8). 2413.
№ 9). 15.
№ 10). 245.
Вы смотрели статью «Химия 8 Итоговая контрольная» — это годовая контрольная работа и ОТВЕТЫ к ней (цитаты) из пособия «Химия 8 класс. Контрольные работы в новом формате / Д.Ю. Добротин — М.: Интеллект-Центр», которое может использоваться с любым УМК по химии в 8 классе.
Похожие записи
Физика 8 класс К5 Вариант 4
Контрольная работа по физике № 5 с ответами по теме «СВЕТОВЫЕ ЯВЛЕНИЯ (кратковременная)» для любого УМК.
Физика 8 класс К5 Вариант 3
Контрольная работа по физике № 5 с ответами по теме «СВЕТОВЫЕ ЯВЛЕНИЯ (кратковременная)» для любого УМК.
Физика 8 класс К5 Вариант 2
Контрольная работа по физике № 5 с ответами по теме «СВЕТОВЫЕ ЯВЛЕНИЯ (кратковременная)» для любого УМК.