Контрольная работа по Химии «Неметаллы» 9 класс
Контрольная работа по теме «Неметаллы»
А1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:
хлор, никель, серебро 2) алмаз, сера, кальций 3) железо, фосфор, ртуть 4) кислород, озон, азот
А2. Наибольшую степень окисления азот проявляет в соединении:
NH3 2) NO2 3) HNO3 4) HNO3
А3. Электронная формула химического элемента-неметалла
2?, 1? 2) 2?, 8?, 2? 3) 2?, 8?, 7? 4) 2?, 8?, 1?
А4. Формула вещества с ковалентной неполярной связью:
NaCl 2) SO2 3) H2 4) Mg
А5. Для простых веществ-неметаллов характерны:
только атомные кристаллические решетки
только молекулярные кристаллические решетки
атомные и молекулярные кристаллические решетки
металлические кристаллические решетки
А6. Элемент-неметалл, не имеющий аллотропных модификаций:
фосфор 2) сера 3) углерод 4) азот
А7. Газ тяжелее воздуха:
водород 2) кислород 3) гелий 4) аммиак
А8. Пара химических элементов, сходных по строению и свойствам:
фтор и хлор 2) магний и алюминий 3) бериллий и бор 4) сера и фосфор
А9. Данное вещество обладает ядовитым действием, не растворяется в воде, в темноте светится:
алмаз 2) угарный газ 3) фосфор белый 4) сера кристаллическая
Часть В. Дайте развернутые ответ, представив подробное решение
В1. Составьте схему строения атома, электронную и электронно-графическую формулу для элемента-неметалла с порядковым номером 14. Спрогнозируйте возможные степени окисления данного элемента.
В2. Расставьте коэффициенты в реакции, используя метод электронного баланса:
Р + КС1О3 = Р2О5 + КС1
В3. Осуществите цепочку превращений:
Сl2 → HCl → ZnCl2 → AgCl
↓
NaCl
При необходимости расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и укажите тип реакций.
В4. Решите задачу.
60 грамм технического магния, содержащего 40 % примесей, прореагировало с соляной кислотой. Найдите объем выделившегося газа (при н.у.).
Часть А. Выполните тест
А1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:
хлор, железо, золото 2) графит, сера, магний 3) цинк, фосфор, серебро 4) бром, озон, кремний
А2. Наименьшую степень окисления фосфор проявляет в соединении:
H3PO4 2) P2O3 3) PH3 4) P2O5
А3. Электронного формула химического элемента-неметалла
2?, 2? 2) 2?, 8?, 2? 3) 2?, 8?, 6? 4) 2?, 8?, 3?
А4. Формула вещества с ковалентной полярной связью:
КBr 2) NH3 3) O2 4) Fe
А5. Для простых веществ-неметаллов характерны:
металлические кристаллические решетки
только атомные кристаллические решетки
только молекулярные кристаллические решетки
атомные и молекулярные кристаллические решетки
А6. Элемент-неметалл, не имеющий аллотропных модификаций:
фосфор 2) кремний 3) углерод 4) азот
А7. Газ легче воздуха:
угарный газ 2) аммиак 3) сернистый газ 4) озон
А8. Пара химических элементов, сходных по строению и свойствам:
бром и сера 2) магний и натрий 3) азот и фосфор 4) кремний и кислород
А9. Данное вещество обладает резким запахом, хорошо растворяется в воде, вызывает посинение влажной лакмусовой бумаги:
сероводород 2) углекислый газ 3) метан 4) аммиак
Часть В. Дайте развернутые ответ, представив подробное решение
В1. Составьте схему строения атома, электронную и электронно-графическую формулу для элемента-неметалла с порядковым номером 16. Спрогнозируйте возможные степени окисления данного элемента.
В2. Расставьте коэффициенты в реакции, используя метод электронного баланса:
Р + HNO3 (конц.) = Н3РО4 + NO2 + Н2О
В3. Осуществите цепочку превращений:
Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2
При необходимости расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и укажите тип реакций.
В4. Решите задачу.
80 грамм технического цинка, содержащего 20 % примесей, прореагировало с серной кислотой. Найдите объем выделившегося газа (при н.у.).
Контрольная работа по Химии «Неметаллы» 9 класс
1 (2 балла). Символ элемента, образующего простое вещество — неметалл:
А. Вг. Б. М g . В. F е. Г. С u .
2 (2 балла). Иону S 2- соответствует электронная формула:
3 (2 балла). Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой атома ) ) :
4 (2 балла). Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду:
А. S е— T е— O — S . В. О— S — Se —Те.
Б. Те— S е— S — O . Г. S е—Те— S —О.
5 (2 балла). Коэффициент перед формулой вещества Х в схеме превращения
6 (2 балла). Вещество, в котором степень окисления углерода равна +2:
А. Углекислый газ.
Г. Угольная кислота.
7 (2 балла). Оксид углерода ( IV ) не взаимодействует с веществом, формула которого:
8 (2 балла). Схеме превращения
соответствует химическое уравнение:
Б . 3Mg + 2 Р = М g 3 Р 2 .
9 (2 балла). Простое вещество сера взаимодействует с каждым из веществ группы:
10 (2 балла). Ион СО3 2- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего:
А. Катион аммония. В. Гидроксид-ион.
Б. Катион водорода. Г. Катион натрия.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11 (6 баллов). Составьте формулы водородных соединений: хлора, серы, углерода. Выберите из них соединение с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами.
12 (12 баллов). Дайте характеристику вещества
с формулой N Н3 по следующему плану:
1) качественный состав;
2) количественный состав;
3) степень окисления каждого элемента;
4) относительная молекулярная и молярная масса;
5) массовая доля каждого элемента.
13 (6 баллов). Запишите химические формулы и названия веществ А и В в схеме превращений:
14 (4 балла ). По уравнению реакции
рассчитайте объемы исходных веществ для получения 1 моль газа оксида азота ( II ).
15 (2 балла). Запишите формулы и названия аллотропных модификаций кислорода.
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (2 балла). Символ элемента, образующего простое вещество — неметалл:
А. Са. Б. С u . В. С. Г. Z п.
2 (2 балла). Иону С l — соответствует электронная формула:
3 (2 балла). Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой атома ) ) :
4 (2 балла). Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:
А . F—Cl—Br—I. В . Br—I—F—Cl.
Б . I—Br—Cl—F. Г . Cl—F—I—Br.
5 (2 балла ). Коэффициент перед формулой вещества Х в схеме превращения
6 (2 балла). Степень окисления +6 сера имеет в каждом из веществ, указанных в ряду:
7 (2 балла). Оксид серы ( V I) не взаимодействует с веществом, формула которого:
А. СО2. Б. H 2 O . В. КОН. Г. Mg О.
8 (2 балла). Схеме превращения
соответствует химическое уравнение:
9 (2 балла). Сера взаимодействует с каждым из веществ группы. Запишите уравнения реакций.
А. FeO , Na О H , CuO . В . O 2 , Н 2 , Cu.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
10 (6 баллов). Составьте формулы водородных соединений химических элементов-неметаллов:
азота, йода, кислорода.
11 (12 баллов). Составьте характеристику вещества, формула которого СО2, по плану:
1) качественный состав;
2) количественный состав;
З) степень окисления каждого элемента;
4) относительная молекулярная и молярная масса;
5) массовая доля каждого элемента.
12 (6 баллов). Запишите химические формулы и названия веществ А и В в схеме превращений:
1 3 (4 балла ). По уравнению реакции
рассчитайте объемы исходных веществ (н. у.) для получения 1,5 моль газа оксида углерода ( IV ).
14 (2 балла). Запишите названия аллотропных модификаций кислорода.
15 (6 баллов). Вычислите объем газа, который образовался при взаимодействии 100г 8% раствора алюминия с соляной кислотой.
Контрольная работа № 2
по теме: «Неметаллы»
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (2 балла). Символ элемента, образующего простое вещество — неметалл:
А. Mg . Б. С u . В. Na . Г. F .
2 (2 балла). Иону N 3- соответствует электронная формула:
3 (2 балла). Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой атома ) ) ) :
4 (2 балла). Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:
А. F — O — N — C . В. N — F — O — C .
Б. C — N — O — F . Г. O — N — F — C .
5 (2 балла). Коэффициент перед формулой вещества Х в схеме превращения
6 (2 балла). Степень окисления +5 азот имеет в каждом из веществ, указанных в ряду:
7 (2 балла). Аммиак взаимодействует с веществом, формула которого:
А. HCl . Б. NaOH . В. SiO 2. Г. N 2.
8 (2 балла). Схеме превращения
соответствует химическое уравнение:
9 (2 балла). Простое вещество азот взаимодействует с каждым из веществ группы:
10 (2 балла). Ион PO 4 3- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион:
А. Бария. В. Натрия.
Б. Водорода. Г. Серебра.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11 (6 баллов). Составьте формулы водородных соединений химических элементов-неметаллов:
фосфора, кислорода, брома. Укажите соединение с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами.
12 (12 баллов). Составьте характеристику вещества, формула которого СН4, по следующему плану:
1) качественный состав;
2) количественный состав;
З) степень окисления каждого элемента;
4) относительная молекулярная и молярная масса;
5) массовая доля каждого элемента.
13 (6 баллов). Запишите химические формулы и названия веществ А и В в схеме превращений:
14 (4 балла ). По уравнению реакции
рассчитайте объемы исходных веществ (н. у.), которые необходимы для получения З моль газа хлороводорода.
15 (2 балла). Запишите названия аллотропных модификаций фосфора.
Контрольная работа № 2
по теме: «Неметаллы»
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (2 балла). Символ элемента, образующего простое вещество — неметалл:
А. Al . Б. Ba . В. C . Г. Na .
2 (2 балла). Иону O 2- соответствует электронная формула:
3 (2 балла). Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой атома ) ) ) :
4 (2 балла). Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду:
А. P — S — Cl — Si . В. Si — P — S — Cl .
Б. Cl — S — P — Si . Г. S — Si — P — Cl .
5 (2 балла). Коэффициент перед формулой вещества Х в схеме превращения
6 (2 балла). Ковалентную полярную связь и степени окисления химических элементов -3 и +1 имеет соединение:
7 (2 балла). Оксид серы ( IV ) не взаимодействует с веществом, формула которого:
А. NaOH . Б. H 2 O . В. CO 2. Г. CaO .
8 (2 балла). Схеме превращения
соответствует химическое уравнение:
А. 2 C + O 2 = 2 CO .
В . C + 2CuO = 2Cu + CO 2.
9 (2 балла). Простое вещество фосфор взаимодействует с каждым из веществ группы:
А. H 2 O , Ca , NaCl . В. NaOH, O 2 , Ca.
10 (2 балла). Ион SO 4 2- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион:
А. Бария. В. Калия.
Б. Водорода. Г. Меди.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11 (6 баллов). Составьте формулы водородных соединений химических элементов-неметаллов: кремния, азота, серы. Укажите соединение с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами.
12 (12 баллов). Составьте характеристику вещества с формулой Н2 O по следующему плану:
1) качественный состав;
2) количественный состав;
3) степень окисления каждого элемента;
4) относительная молекулярная и молярная массы;
5) массовая доля каждого элемента.
13 (6 баллов). Запишите химические формулы и названия веществ А и В в схеме превращений:
14 (4 балла ). По уравнению реакции
рассчитайте объемы исходных веществ (н. у.), которые необходимы для получения 2 моль аммиака.
Контрольная работа по химии на тему «Неметаллы» для 9 класса
Контрольная работа по темене неметаллы. Включает пять заданий с развернутым ответом.
Содержимое разработки
Контрольная работа № 2 « НЕМЕТАЛЛЫ» Вариант 1
Определить степень окисления каждого элемента в веществе:
2. Составить уравнения реакций в молекулярном виде, расставить коэффициенты.
3.Осуществить цепочку превращений. NH3→NO→NO2→HNO3→Cu(NO3)2→CuO
4 уравнение реакции напишите в полном и сокращенном ионном виде.
4. В окислительно- восстановительной реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
5. Решить задачу. Вычислить объем углекислого газа, который получается при разложении 300 г карбоната кальция, содержащего 10% примесей.
Контрольная работа № 2 « НЕМЕТАЛЛЫ» Вариант 2
Определить степень окисления каждого элемента в веществе:
2. Составить уравнения реакций в молекулярном виде, расставить коэффициенты.
3. Осуществить цепочку превращений. S → ZnS → SO2 →SO3 → H2SO4 → BaSO4
5 уравнение реакции напишите в полном и сокращенном ионном виде.
4. В окислительно- восстановительной реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
5. Решить задачу. Вычислить объем сернистого газа, который получается при горении 64 г серы, содержащей 10% примесей.
Контрольная работа № 2 « НЕМЕТАЛЛЫ» Вариант 3
Определить степень окисления каждого элемента в веществе:
2. Составить уравнения реакций в молекулярном виде, расставить коэффициенты.
3. Осуществить цепочку превращений. Si→Mg2Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3→SiO2
4 уравнение реакции напишите в полном и сокращенном ионном виде.
4. В окислительно- восстановительной реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
5. Решить задачу. Вычислить объем углекислого газа, который получается при взаимодействии 200 г карбоната кальция, содержащего 20 % примесей с соляной кислотой.
Контрольная работа № 2 « НЕМЕТАЛЛЫ» Вариант 4
Определить степень окисления каждого элемента в веществе:
2. Составить уравнения реакций в молекулярном виде, расставить коэффициенты.
3. Осуществить цепочку превращений. С → СН4 → С02 → СаС03 → СаС12 → СаС03.
5 уравнение реакции напишите в полном и сокращенном ионном виде.
4. В окислительно- восстановительной реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
5. Решить задачу. Вычислить объем углекислого газа, который получается при разложении 168 г карбоната магния, содержащего 10% примесей.