Контрольная работа 1 по химии 8
Контрольная работа 1 по теме «Первоначальные понятия по химии»
Контрольная работа №1 для 8 класса включает 11 заданий с различной сложностью. Задания 1-8 носят тестовый характер и помогают проверить знания лабораторного оборудования, способов очистки смесей, физических и химических явлений, физических свойств и строения веществ. Задания 9-10 носят открытый характер и помогут проверить умения обучающихся проводить расчеты относительной атомной и молекулярной массы, массовой доли элементов в сложном веществе. Задание 11 предназначено для проверки умений произносить химические знаки и умения читать формулы. Для удобства проверки предлагаются ключи с ответами.
Вавилова Нина Тимофеевна
Портфолио Разработки Блог автора |
Неограниченная бесплатная загрука материала «Контрольная работа 1 по теме «Первоначальные понятия по химии»» доступна всем пользователям. Разработка находится в разделе «Химия 8 класс» и представляет собой: «проверка знаний».
Используя cайт, Вы соглашаетесь с Правилами Портала.
Запрещается использовать сайт детям до 12 лет (12+)
E-mail администратора admin@easyen.ru
ИП Соловьев Павел Евгеньевич, ИНН 432909221321.
Контрольная работа по химии №1 для 8 класса по теме «Первоначальные понятия по химии». Предлагается для проверки знаний обучающихся с двухчасовой программой с использованием учебника под редакцией Рудзитис Г.Е. Фельдман Ф.Г.
Контрольная работа №1 для 8 класса включает 11 заданий с различной сложностью. Задания 1-8 носят тестовый характер и помогают проверить знания лабораторного оборудования, способов очистки смесей, физических и химических явлений, физических свойств и строения веществ. Задания 9-10 носят открытый характер и помогут проверить умения обучающихся проводить расчеты относительной атомной и молекулярной массы, массовой доли элементов в сложном веществе. Задание 11 предназначено для проверки умений произносить химические знаки и умения читать формулы. Для удобства проверки предлагаются ключи с ответами.
Контрольные работы по химии 8 класс
Химические явления – это явления, в результате которых образуются новые соединения. Растворение соли, плавление железа и намагничивание железа – это физические явления. Горение свечи – химическое явление.
- Смесь мела и воды можно разделить:
Если вещество нерастворимо в воде, например крупы (рис, гречка, манка и др.), речной песок, мел, глина, то можно воспользоваться методом фильтрования.
- Массовая доля азота в оксиде азота(II) равна:
- В 120 г 10%-ного раствора соли растворили 30 г этой же соли. Массовая доля соли в новом растворе равна:
Найдем массу соли в первом растворе
m(соли) = 120*0,1 = 12 г
После добавления соли масса соли в конечном растворе составила
m(соли) = 12 + 30 = 42 г
m(конечного раствора) = m(первоначального раствора) + m(соли) = 120 + 30 =150г
6.Число нейтронов в ядре атома 23 Na равно:
Решение:
Атомная масса (А) = количество протонов + количество нейтронов
Количество протонов определяется порядковым номером элемента
Натрий имеет порядковый номер 11, значит, содержит 11 протонов
23 = 11 + количество нейтронов
Количество нейтронов = 12
- Элемент, у которого распределение электронов в атоме по энергетическим уровням 2, 5- это:
Чтобы определить элемент необходимо сосчитать общее количество электронов. В данном случае это 7 электронов. Известно, что атом – это электронейтральная частица, которая содержит одинаковое количество протонов и электронов. Значит, данный элемент имеет порядковый номер 7. Это азот N
- Металлические свойства наиболее выражены у элемента:
Металлические свойства изменяются периодически, в группах сверху вниз с увеличением порядкового номера усиливаются. Так как увеличивается количество энергетических уровней и валентный электрон дальше располагается от ядра. В периодах слева направо, т.е. от первой группы к восьмой ослабляются. Предложенные элементы являются элементами одного периода, наиболее выражены металлические свойства у магния.
- Вещества, в которых присутствует только ионная связь,-это:
Ионная связь образуется между атомами металлов (или гидроксид ионом) и атомами неметаллов.
NaCl – ионная связь, HCl – ковалентная полярная связь
Na2O и KCl ионная связь
O2 ковалентная неполярная связь и HCl ковалентная полярная связь
Na металлическая связь Cl2 ковалентная неполярная связь
- Валентность серы в веществе, формула которого SO2, равна:
1) ΙΙ 2) VI 3) IV 4) I
Определим степень окисления серы, так как степень окисления кислорода -2, на два атома приходится -4, сера имеет степень окисления +4. Валентность серы равна IV.
- Среди веществ, формулы которых:
1) АГЕ 2) АВД 3) БВД 4) БВЕ
Кислота – это сложное вещество, которое при диссоциации образует ионы водорода и кислотный остаток. Среди перечисленных соединений Б) H2S В) H2SO4 Д) H3PO4 являются кислотами, остальные соединения – соли.
- Больше всего ионов образуется в результате диссоциации 1 моль:
1) хлорида натрия
2) сульфата натрия
3) хлорида алюминия
4) сульфата алюминия
Необходимо расписать уравнения диссоциации данных веществ
1моль 1 моль 1моль (образуется 2моль ионов)
1моль 2 моль 1моль (образуется 3моль ионов)
1моль 1 моль 3моль (образуется 4моль ионов)
1моль 2 моль 3моль (образуется 5моль ионов)
При выполнении заданий 13-15 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Выбранные буквы запишите под соответствующими цифрами. Буквы в ответах могут повторяться.
- Установите соответствие между уравнением реакции и типом этой реакции:
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ТИП РЕАКЦИИ
A | B | C |
2Na+2H2O=2NaOH+H2 реакция замещения
CuO+2HCl=CuCl2+H2O реакция обмена
A | B | C |
2 | 1 | 3 |
- Установите соответствие между молекулярным и сокращенным ионным уравнением химической реакции:
МОЛЕКУЛЯРНОЕ УРАВНЕНИЕ СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ
A | B | C |
При написании ионного уравнения необходимо посмотреть таблицу растворимости. Если вещество растворяется в воде, значит, в водном растворе находится в виде ионов, если вещество нерастворимо в воде либо имеет молекулярное строение, то в ионном уравнении записывается в виде молекулы.
CaCO3 нерастворим в воде, в ионном уравнении записываем в виде молекулы
2Li + + 2OH – + 2H + + SO4 2- = 2 Li + + SO4 2- +2H2O
Zn 2+ + SO4 2- +2K + + 2 OH – =Zn(OH)2 + 2K + + SO4 2-
A | B | C |
3 | 1 | 2 |
- Установите соответствие между уравнением реакции и схемой, иллюстрирующей изменение степени окисления восстановителя.
A | B | C |
Восстановитель – это атом либо группа атомов, которые отдают электроны, т.е. степень окисления элемента при этом увеличивается
A | B | C |
3 | 2 | 1 |
При выполнении задания 16 из предложенного перечня вариантов ответа выберите три правильных и запишите буквы в алфавитном порядке.
- Определите, с какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать гидроксид натрия: А) HNO3 Б) Fe(OH)2 В) SO3 Г) K2CO3 Д) CO2
Гидроксид натрия – это щелочь, взаимодействует с кислотами (HNO3), кислотными оксидами (SO3 и CO2)
Ответ: АВД
При выполнении заданий 17-19 приведите развернутый ответ.
- Даны вещества: NaNO3; BaCl2; Zn; CuSO4; AgNO3. Приведите молекулярные уравнения трех возможных реакций между данными веществами. Укажите тип каждой реакции. Для реакций ионного обмена приведите полные и сокращенные ионные уравнения.
Cu 2+ + SO4 2- + Ba 2+ + 2Cl – = BaSO4 ↓+ Cu 2+ + 2Cl –
2Ag + + 2NO3 – + Ba 2+ + 2Cl – = 2AgCl↓ + Ba 2+ + 2NO3 –
2Ag + + 2Cl – = 2AgCl↓
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu (реакция замещения)
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag; (реакция замещения)
- Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
- Определите объем водорода(н.у.), который выделится при действии цинка на 200г 36,6%-ного раствора соляной кислоты.
- Напишем уравнение реакции
- Рассчитаем массу соляной кислоты
m(HCl) = 200*0,366 = 73,2 г
Найдем количество вещества HC
По уравнению химической реакции n(H2) = n(HCl)/2 = 1 моль
Ответ: 22.4 л
В задания 1-12 выберите только один правильный ответ.
- Только сложные вещества содержатся в наборе:
Сложные вещества – состоят из атомов двух и более видов, соответственно правильный ответ CO2, NO2, SO2
- Химическое явление – это:
2) ржавление железа
3) испарение воды
4) замерзание воды
Если твердое вещество растворимо в воде (поваренная соль, сахар, лимонная кислота), то для разделения смеси можно применить метод выпаривания.
Выпаривание- выделение растворенных в жидкости твердых веществ способом ее превращения в пар.
- Массовая доля азота в азотной кислоте равна:
- В 200 г 10%-ного раствора соли добавили 20 г воды. Массовая доля соли в новом растворе равна:
Найдем массу соли в первом растворе
m(соли) = 200*0,1 = 20 г
m(конечного раствора) = m(первоначального раствора) + m(воды) = 200 + 20 =220г
6.Число нейтронов в ядре атома 40 Ar равно:
Неметаллические свойства изменяются периодически, в группах сверху вниз с увеличением порядкового номера усиливаются. Так как увеличивается количество энергетических уровней и валентный электрон дальше располагается от ядра. В периодах слева направо, т.е. от первой группы к восьмой ослабляются. Предложенные элементы являются элементами одного периода, наиболее выражены металлические свойства у магния.
- Вещества, в которых присутствует только ковалентная полярная связь, -это:
Определим степень окисления серы, так как степень окисления кислорода -2, на четыре атома приходится -8, степень окисления водорода +1, на два атома приходится +2
2(+1) + х +4 (-2) = 0, х = +6
Сера имеет степень окисления +6. Валентность серы равна VI.
- Среди веществ, формулы которых:
1) АГЕ 2) АВД 3) БВД 4) БВЕ
2Al+6HCl =2AlCl3 +3 H2 реакция замещения
МОЛЕКУЛЯРНОЕ УРАВНЕНИЕ СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ
Б) NaOH + HCl =HCl +H2O 2) Cu 2+ +2OH – =Cu(OH)2
A | Б | В |
При написании ионного уравнения необходимо посмотреть таблицу растворимости. Если вещество растворяется в воде, значит, в водном растворе находится в виде ионов, если вещество нерастворимо в воде либо имеет молекулярное строение, то в ионном уравнении записывается в виде молекулы.
CaSO3 нерастворим в воде, в ионном уравнении записываем в виде молекулы
NaOH + HCl =HCl +H2O
Na + + OH – + H + + Cl – = Li + + Cl – +2H2O
Cu 2+ + SO4 2- +2K + + 2 OH – = Cu(OH)2 + 2K + + SO4 2-
A | Б | В |
Окислитель – это атом либо группа атомов, которые присоединяют электроны, т.е. степень окисления элемента при этом уменьшается
A | Б | В |
3 | 1 | 2 |
При выполнении задания 16 из предложенного перечня вариантов ответа выберите три правильных и запишите буквы в алфавитном порядке.
- Определите, с какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать соляная кислота: А) HNO3 Б)Cu(OH)2 В) SO3 Г)Na2CO3 Д)MgO
Соляная кислота HCl взаимодействует с основаниями, основными оксидами и солями
Ответ: БГД
При выполнении заданий 17-19 приведите развернутый ответ.
- Даны вещества:Na2SO4;BaCl2;Mg;CuSO4;NaOHПриведите молекулярные уравнения трех возможных реакций между данными веществами. Укажите тип каждой реакции. Для реакций ионного обмена приведите полные и сокращенные ионные уравнения.
Cu 2+ + SO4 2- + Ba 2+ + 2Cl – = BaSO4 ↓+ Cu 2+ + 2Cl –
Контрольная работа по химии 8 класс
Контрольная работа содержит 3 варианта, в карточках по 3 задания, из них одно на составление уравнений реакций и определение их типа и две расчетные задачи.
Физкультминутки обеспечивают кратковременный отдых детей на уроке, а также способствуют переключению внимания с одного вида деятельности на другой.
Уважаемые коллеги! Добавьте свою презентацию на Учительский портал и получите бесплатное свидетельство о публикации методического материала в международном СМИ.
Диплом и справка о публикации каждому участнику!
© 2007 — 2022 Сообщество учителей-предметников «Учительский портал»
Свидетельство о регистрации СМИ: Эл № ФС77-64383 выдано 31.12.2015 г. Роскомнадзором.
Территория распространения: Российская Федерация, зарубежные страны.
Учредитель / главный редактор: Никитенко Е.И.
Сайт является информационным посредником и предоставляет возможность пользователям размещать свои материалы на его страницах.
Публикуя материалы на сайте, пользователи берут на себя всю ответственность за содержание этих материалов и разрешение любых спорных вопросов с третьими лицами.
При этом администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта.
Если вы обнаружили, что на сайте незаконно используются материалы, сообщите администратору через форму обратной связи — материалы будут удалены.
Все материалы, размещенные на сайте, созданы пользователями сайта и представлены исключительно в ознакомительных целях. Использование материалов сайта возможно только с разрешения администрации портала.
Контрольные работы по химии 8 класс
Химические явления – это явления, в результате которых образуются новые соединения. Растворение соли, плавление железа и намагничивание железа – это физические явления. Горение свечи – химическое явление.
Ответ: 2
- Смесь мела и воды можно разделить:
Решение:
Если вещество нерастворимо в воде, например крупы (рис, гречка, манка и др.), речной песок, мел, глина, то можно воспользоваться методом фильтрования.
Ответ: 1
Ответ: 1
- В 120 г 10%-ного раствора соли растворили 30 г этой же соли. Массовая доля соли в новом растворе равна:
Решение:
Найдем массу соли в первом растворе
m(соли) = 120*0,1 = 12 г
После добавления соли масса соли в конечном растворе составила
m(соли) = 12 + 30 = 42 г
m(конечного раствора) = m(первоначального раствора) + m(соли) = 120 + 30 =150г
Ответ: 3
6.Число нейтронов в ядре атома 23 Na равно:
Решение:
Атомная масса (А) = количество протонов + количество нейтронов
Количество протонов определяется порядковым номером элемента
Натрий имеет порядковый номер 11, значит, содержит 11 протонов
23 = 11 + количество нейтронов
Количество нейтронов = 12
Ответ: 1
- Элемент, у которого распределение электронов в атоме по энергетическим уровням 2, 5- это:
Решение:
Чтобы определить элемент необходимо сосчитать общее количество электронов. В данном случае это 7 электронов. Известно, что атом – это электронейтральная частица, которая содержит одинаковое количество протонов и электронов. Значит, данный элемент имеет порядковый номер 7. Это азот N
Ответ: 1
- Металлические свойства наиболее выражены у элемента:
Решение:
Металлические свойства изменяются периодически, в группах сверху вниз с увеличением порядкового номера усиливаются. Так как увеличивается количество энергетических уровней и валентный электрон дальше располагается от ядра. В периодах слева направо, т.е. от первой группы к восьмой ослабляются. Предложенные элементы являются элементами одного периода, наиболее выражены металлические свойства у магния.
Ответ: 4
- Вещества, в которых присутствует только ионная связь,-это:
Решение:
Ионная связь образуется между атомами металлов (или гидроксид ионом) и атомами неметаллов.
NaCl – ионная связь, HCl – ковалентная полярная связь
Na2O и KCl ионная связь
O2 ковалентная неполярная связь и HCl ковалентная полярная связь
Na металлическая связь Cl2 ковалентная неполярная связь
Ответ: 2
- Валентность серы в веществе, формула которого SO2, равна:
1) ΙΙ 2) VI 3) IV 4) I
Решение:
Определим степень окисления серы, так как степень окисления кислорода -2, на два атома приходится -4, сера имеет степень окисления +4. Валентность серы равна IV.
Ответ: 3
1) АГЕ 2) АВД 3) БВД 4) БВЕ
Решение:
Кислота – это сложное вещество, которое при диссоциации образует ионы водорода и кислотный остаток. Среди перечисленных соединений Б) H2S В) H2SO4 Д) H3PO4 являются кислотами, остальные соединения – соли.
Ответ: 3
- Больше всего ионов образуется в результате диссоциации 1 моль:
1) хлорида натрия
2) сульфата натрия
3) хлорида алюминия
4) сульфата алюминия
Решение:
Необходимо расписать уравнения диссоциации данных веществ
1моль 1 моль 1моль (образуется 2моль ионов)
1моль 2 моль 1моль (образуется 3моль ионов)
1моль 1 моль 3моль (образуется 4моль ионов)
1моль 2 моль 3моль (образуется 5моль ионов)
Ответ: 4
При выполнении заданий 13-15 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Выбранные буквы запишите под соответствующими цифрами. Буквы в ответах могут повторяться.
- Установите соответствие между уравнением реакции и типом этой реакции:
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ТИП РЕАКЦИИ
A | B | C |
Решение:
2Na+2H2O=2NaOH+H2 реакция замещения
CuO+2HCl=CuCl2+H2O реакция обмена
A | B | C |
2 | 1 | 3 |
- Установите соответствие между молекулярным и сокращенным ионным уравнением химической реакции:
МОЛЕКУЛЯРНОЕ УРАВНЕНИЕ СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ
A | B | C |
Решение:
При написании ионного уравнения необходимо посмотреть таблицу растворимости. Если вещество растворяется в воде, значит, в водном растворе находится в виде ионов, если вещество нерастворимо в воде либо имеет молекулярное строение, то в ионном уравнении записывается в виде молекулы.
CaCO3 нерастворим в воде, в ионном уравнении записываем в виде молекулы
2Li + + 2OH — + 2H + + SO4 2- = 2 Li + + SO4 2- +2H2O
Zn 2+ + SO4 2- +2K + + 2 OH — =Zn(OH)2 + 2K + + SO4 2-
A | B | C |
3 | 1 | 2 |
A | B | C |
Решение:
Восстановитель – это атом либо группа атомов, которые отдают электроны, т.е. степень окисления элемента при этом увеличивается
A | B | C |
3 | 2 | 1 |
При выполнении задания 16 из предложенного перечня вариантов ответа выберите три правильных и запишите буквы в алфавитном порядке.
- Определите, с какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать гидроксид натрия: А) HNO3 Б) Fe(OH)2 В) SO3 Г) K2CO3 Д) CO2
Гидроксид натрия – это щелочь, взаимодействует с кислотами (HNO3), кислотными оксидами (SO3 и CO2)
Ответ: АВД
При выполнении заданий 17-19 приведите развернутый ответ.
- Даны вещества: NaNO3; BaCl2; Zn; CuSO4; AgNO3. Приведите молекулярные уравнения трех возможных реакций между данными веществами. Укажите тип каждой реакции. Для реакций ионного обмена приведите полные и сокращенные ионные уравнения.
Решение:
Cu 2+ + SO4 2- + Ba 2+ + 2Cl — = BaSO4 ↓+ Cu 2+ + 2Cl —
2Ag + + 2NO3 — + Ba 2+ + 2Cl — = 2AgCl↓ + Ba 2+ + 2NO3 —
2Ag + + 2Cl — = 2AgCl↓
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu (реакция замещения)
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag; (реакция замещения)
- Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
Решение:
- Определите объем водорода(н.у.), который выделится при действии цинка на 200г 36,6%-ного раствора соляной кислоты.
Решение:
- Напишем уравнение реакции
- Рассчитаем массу соляной кислоты
m(HCl) = 200*0,366 = 73,2 г
Найдем количество вещества HC
По уравнению химической реакции n(H2) = n(HCl)/2 = 1 моль
Ответ: 22.4 л
Вариант 2
В задания 1-12 выберите только один правильный ответ.
- Только сложные вещества содержатся в наборе:
Решение:
Сложные вещества – состоят из атомов двух и более видов, соответственно правильный ответ CO2, NO2, SO2
Ответ: 3
2) ржавление железа
3) испарение воды
4) замерзание воды
Решение:
Химические явления – это явления, в результате которых образуются новые соединения. Таяние льда, испарение воды и замерзание воды – это физические явления. Ржавление железа – химическое явление.
Ответ: 2
- Смесь поваренной соли и воды можно разделить:
Решение:
Если твердое вещество растворимо в воде (поваренная соль, сахар, лимонная кислота), то для разделения смеси можно применить метод выпаривания.
Выпаривание- выделение растворенных в жидкости твердых веществ способом ее превращения в пар.
Ответ: 2
- Массовая доля азота в азотной кислоте равна:
Ответ: 4
- В 200 г 10%-ного раствора соли добавили 20 г воды. Массовая доля соли в новом растворе равна:
Решение:
Найдем массу соли в первом растворе
m(соли) = 200*0,1 = 20 г
m(конечного раствора) = m(первоначального раствора) + m(воды) = 200 + 20 =220г
Ответ: 1
6.Число нейтронов в ядре атома 40 Ar равно:
Решение:
Атомная масса (А) = количество протонов + количество нейтронов
Количество протонов определяется порядковым номером элемента
Аргон имеет порядковый номер 18, значит, содержит 18 протонов
40 = 18 + количество нейтронов
Количество нейтронов = 22
Ответ: 3
- Элемент, у которого распределение электронов в атоме по энергетическим уровням 2, 8, 3 — это:
Решение:
Чтобы определить элемент необходимо сосчитать общее количество электронов. В данном случае это 13 электронов. Известно, что атом – это электронейтральная частица, которая содержит одинаковое количество протонов и электронов. Значит, данный элемент имеет порядковый номер 13. Это алюминий Al
Ответ: 2
- Неметаллические свойства наиболее выражены у элемента:
Решение:
Неметаллические свойства изменяются периодически, в группах сверху вниз с увеличением порядкового номера усиливаются. Так как увеличивается количество энергетических уровней и валентный электрон дальше располагается от ядра. В периодах слева направо, т.е. от первой группы к восьмой ослабляются. Предложенные элементы являются элементами одного периода, наиболее выражены металлические свойства у магния.
Ответ: 4
- Вещества, в которых присутствует только ковалентная полярная связь, -это:
Решение:
Ковалентная полярная связь образуется между разными атомами неметаллов
NaOH ионная связь и HCl ковалентная полярная связь
MgO ионная связь и KCl ионная связь
H2O ковалентная полярная связь и HCl ковалентная полярная связь
Cu металлическая связь и O2 ковалентная неполярная связь
Ответ: 2
1) ΙΙ 2) VI 3) IV 4) I
Решение:
Определим степень окисления серы, так как степень окисления кислорода -2, на четыре атома приходится -8, степень окисления водорода +1, на два атома приходится +2
2(+1) + х +4 (-2) = 0, х = +6
Сера имеет степень окисления +6. Валентность серы равна VI.
Ответ: 2
1) АГЕ 2) АВД 3) БВД 4) БВЕ
Решение:
Соли – это сложное вещество, которое при диссоциации образует ионы металла и кислотный остаток. Среди перечисленных соединений А)KNO3 Г) CuSO4 Е)NaCl являются солями.
Ответ: 1
- Больше всего катионов образуется в результате диссоциации 1 моль:
1) бромида натрия
2) сульфата калия
3) нитрата алюминия
4) бромида алюминия
Решение:
Необходимо расписать уравнения диссоциации данных веществ и посмотреть количество катионов (положительно заряженных частиц)
1моль 1 моль (образуется 1моль катионов)
1моль 2 моль (образуется 2моль катионов)
1моль 1 моль (образуется 1 моль катионов)
AlBr 3 ↔ Al 3+ +3 Br —
1моль 1 моль (образуется 1моль катионов)
Ответ: 2
При выполнении заданий 13-15 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Выбранные буквы запишите под соответствующими цифрами. Буквы в ответах могут повторяться.
- Установите соответствие между уравнением реакции и типом этой реакции:
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ТИП РЕАКЦИИ
А. 2Al+6HCl =2AlCl3 +3 H2 1) обмена
A | Б | В |
Решение:
2Al+6HCl =2AlCl3 +3 H2 реакция замещения
A | Б | В |
2 | 1 | 3 |
- Установите соответствие между молекулярным и сокращенным ионным уравнением химической реакции:
МОЛЕКУЛЯРНОЕ УРАВНЕНИЕ СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ
Б) NaOH + HCl =HCl +H2O 2) Cu 2+ +2OH — =Cu(OH)2
A | Б | В |
Решение:
При написании ионного уравнения необходимо посмотреть таблицу растворимости. Если вещество растворяется в воде, значит, в водном растворе находится в виде ионов, если вещество нерастворимо в воде либо имеет молекулярное строение, то в ионном уравнении записывается в виде молекулы.
CaSO3 нерастворим в воде, в ионном уравнении записываем в виде молекулы
NaOH + HCl =HCl +H2O
Na + + OH — + H + + Cl — = Li + + Cl — +2H2O
Cu 2+ + SO4 2- +2K + + 2 OH — = Cu(OH)2 + 2K + + SO4 2-
А | Б | В |
3 | 1 | 2 |
A | Б | В |
Решение:
Окислитель – это атом либо группа атомов, которые присоединяют электроны, т.е. степень окисления элемента при этом уменьшается
A | Б | В |
3 | 1 | 2 |
При выполнении задания 16 из предложенного перечня вариантов ответа выберите три правильных и запишите буквы в алфавитном порядке.
Решение:
Соляная кислота HCl взаимодействует с основаниями, основными оксидами и солями
Ответ: БГД
При выполнении заданий 17-19 приведите развернутый ответ.
Решение:
Cu 2+ + SO4 2- + Ba 2+ + 2Cl — = BaSO4 ↓+ Cu 2+ + 2Cl —